氢氧化镁为什么可溶于铵盐中？

氢氧化镁（Mg(OH)₂）通常被认为是一种几乎不溶于水的白色固体。然而，在某些特定条件下，如加入铵盐（NH₄⁺盐），氢氧化镁可以表现出一定的溶解性。这种现象主要是由于铵离子（NH₄⁺）与氢氧化镁表面的氢氧根离子（OH⁻）发生反应，形成弱电解质，从而促进了氢氧化镁的溶解。

1. 反应原理： 当铵盐（如NH₄Cl）加入到氢氧化镁的悬浮液中时，铵离子（NH₄⁺）与氢氧化镁表面的氢氧根离子（OH⁻）发生如下反应：

NH4++OH−→NH3H2ONH4++OH−→NH3H2O

生成的氨水（NH₃·H₂O）是一种弱碱，它可以进一步离解为铵离子和氢氧根离子，但由于它是弱电解质，离解程度较低，这使得氢氧化镁表面的氢氧根离子得以移除，从而促进了氢氧化镁的溶解。

2. 溶解平衡： 氢氧化镁在水中的溶解平衡可以表示为：

Mg(OH)2⇌Mg2+2OH−Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)

加入铵盐后，铵离子与氢氧根离子反应，降低了溶液中氢氧根离子的浓度，使得溶解平衡向右移动，促进了氢氧化镁的溶解。

3. 酸碱理论： 根据Bronsted-Lowry酸碱理论，NH₄⁺是一个质子供体（酸），而OH⁻是一个质子接受体（碱）。当它们相遇时，NH₄⁺会夺取OH⁻上的一个质子，形成NH₃·H₂O，从而破坏了氢氧化镁的溶解平衡，促使更多的氢氧化镁溶解。

实验验证

1. 实验操作：
• 准备氢氧化镁的悬浊液。
• 向悬浊液中逐渐加入铵盐溶液（如NH₄Cl）。
• 观察氢氧化镁的溶解情况。
2. 实验现象：
• 加入铵盐后，悬浊液变得澄清，说明氢氧化镁溶解了。
• 可以测量溶液的pH值，随着铵盐的加入，pH值会下降，反映了氨水的生成。
3. 结论： 通过上述实验可以证实，铵盐确实可以促进氢氧化镁的溶解。这是因为铵离子与氢氧化镁表面的氢氧根离子反应生成氨水，降低了溶液中氢氧根离子的浓度，从而使溶解平衡向右移动，导致氢氧化镁溶解。

应用

1. 工业应用：
• 在某些工业过程中，如废水处理，利用铵盐促进氢氧化镁的溶解可以帮助去除重金属离子。
• 在制备某些镁化合物的过程中，铵盐可以作为辅助试剂来提高产率。
2. 科学研究：
• 在研究氢氧化镁的溶解行为及其在不同条件下的应用时，铵盐可以作为一种有效的工具。